Getz von GAY-LUSSAC | LEIFIphysik

Contents:

• GAY-LSACS GETZ
• PHYSICS:GAY-LSAC'S LAW
• GETZ VON GAY LSAC
• FILE:ERMTLUNG S ABSOLUTEN NULLPUNKT M M GETZ VON
• JOSEPH-LOUIS GAY-LSAC
• GAY-LSAC
• GAY-LSAC’S LAW
• BGRAPHI OF SCIENTIFIC MEN/GAY-LSAC

GAY-LSACS GETZ

vteDas Gay-Lsac-Getz (gener gagt Amonton-Getz) bagt, dass r Dck eer btimmten Gasmasse direkt m r absoluten Temperatur s Gas variiert, wenn das Volumen konstant gehalten wird.

Gay-Lsac wird fälschlicherweise für das Dckgetz anerkannt, das ftstellt, dass r Dck e egchlossenen Gas direkt proportnal zu seer Temperatur ist und das er als erster formuliert hat (. Zum Beispiel fand Gay-Lsac hers, dass zwei Voluma Wasserstoff und e Volumen Serstoff reagieren würn, um zwei Voluma gasförmig Wasser zu biln.

PHYSICS:GAY-LSAC'S LAW

Basierend f n Ergebnissen von Gay-Lsac stellte Ameo Avogadro die Hypothe f, dass bei gleicher Temperatur und gleichem Dck gleiche Gasmengen die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten ( Avogadro-Getz). Beziehungen zwischen Boyl, Charl ', Gay-Lsacs, Avogadros, kombierten und ialen Gasgetzen m r Boltzmann-Konstante k B =R. Da Amontons das Getz zuvor entckt hat, wird r Name von Gay-Lsac hte r Chemie allgeme m m Getz r Kombatn von Bänn Verbdung gebracht, das im obigen Abschnt erörtert wur.

[13] [14] [15] Gay-Lsac untersuchte hptsächlich die Beziehung zwischen Volumen und Temperatur und veröffentlichte sie 1802, aber see Arbe ckte eige Vergleiche zwischen Dck und Temperatur ab. [16] Angichts r relativen Technologie, die bein Männern zur Verfügung stand, konnte Amontons nur m Luft als Gas arbeen, wobei Gay-Lsac m mehreren Arten üblicher Gase wie Serstoff, Stickstoff und Wasserstoff experimentieren konnte. [17]Gay-Lsac schrieb see Ergebnisse Jacqu Charl zu, weil er een Großteil r unveröffentlichten Daten von Charl s m Jahr 1787 verwente - daher wur das Getz als Charl 'Getz or das Getz von Charl und Gay-Lsac bekannt.

[19] Der Wert r Expansnsrate α ist für alle Gase ungefähr gleich und wird manchmal ch als Gay-Lsac-Getz bezeich. ^ a b Spurg, CB (1987), "Gay-Lsacs Gasexpansivätsexperimente und die tradnelle Fehllehre von 'Charl' Getz ' ", Annals of Science, 44 (5): 489–505, doi: 10. ^ Crosland MP (1961), "Die Ursprünge von Gay-Lsacs Getz zur Kombatn von Gasmengen", Annals of Science, 17 (1): 1, doi: 10.

GETZ VON GAY LSAC

^ Homosexuell-Lsac (1809) "Mémoire sur la baison die gazs Substanz, l un avec l tr" (Abhandlung über die Kombatn von gasförmigen Substanzen untereanr), Mémoir la Société d'Arcueil 2: 207-234. ^ Gay-Lsac (1802), "Recherch sur la dilatatn s gaz et s vaprs" (Untersuchungen zur Expansn von Gasen und Dämpfen), Annal Chimie 43: 137–175. Auf See 157 erwähnt Gay-Lsac die unveröffentlichten Ergebnisse von Charl: 'atmosphérique se dilatent également puis 0 ° jqu'a 80 °, le c.

Das Getz von GAY-LUSSAC gibt n Zammenhang zwischen m Volumen \(V\) und r Temperatur \(T\) e Ialen Gas bei Konstanthaltung s Dcks \(p\) und r Teilchenzahl \(N\) an. }\;\;\;\ac{V_1}{T_1} = \ac{V_2}{T_2}\]Di Getz wur von Jacqu CHARLES (1746 - 1823) und Joseph Louis GAY-LUSSAC (1778 - 1850) entckt. Gay-Lsac's law ually refers to Joseph-Louis Gay-Lsac's law of bg volum of gas, disvered 1808 and published 1809.

The latter law was published by Gay-Lsac 1802, [2] but the article which he scribed his work he ced earlier unpublished work om the 1780s by Jacqu Charl. For example, Gay-Lsac found that two volum of hydrogen and one volume of oxygen would react to form two volum of gaseo water. Based on Gay-Lsac's rults, Ameo Avogadro hypothized that, at the same temperature and prsure, equal volum of gas nta equal numbers of molecul (Avogadro's law).

FILE:ERMTLUNG S ABSOLUTEN NULLPUNKT M M GETZ VON

[6][7][8] Gay-Lsac primarily vtigated the relatnship between volume and temperature and published 1802, but his work did ver some parison between prsure and temperature. [9] Given the relative technology available to both men, Amontons was only able to work wh air as a gas, where Gay-Lsac was able to experiment wh multiple typ of mon gas, such as oxygen, nrogen, and hydrogen. Regardg the volume-temperature relatnship, Gay-Lsac attributed his fdgs to Jacqu Charl bee he ed much of Charl's unpublished data om 1787 – hence, the law beme known as Charl's law or the Law of Charl and Gay-Lsac.

[12] The value of the rate of expansn α is approximately the same for all gas and this is also sometim referred to as Gay-Lsac's Law. ↑ Gay-Lsac (1809) "Mémoire sur la baison s substanc gazs, l un avec l tr" (Memoir on the batn of gaseo substanc wh each other), Mémoir la Société d'Arcueil 2: 207–234.

↑ Gay-Lsac (1802), "Recherch sur la dilatatn s gaz et s vaprs" (Rearch on the expansn of gas and vapors), Annal Chimie 43: 137–175. On page 157, Gay-Lsac mentns the unpublished fdgs of Charl: "Avant d'aller pl lo, je dois prévenir que quoique j'sse rennu un grand nombre fois que l gaz oxigène, azote, hydrogène et aci rbonique, et l'air atmosphérique se dilatent également puis 0° jqu'a 80°, le c.

JOSEPH-LOUIS GAY-LSAC

Die Antworten darf fst Du diem von Gay Lsac GndlagenwissenDas Verhalten von ialen Gasen bei unterschiedlichen Bedgungen erweckte zum En s 17. Dazu wurn über die Ze unterschiedliche Gasgetze entwickelt, die unter verschienen Bedgungen gelten:Gasgetz von Boyle-MartteGetz von AmontonsGetz von Gay-Lsac (und Charl)Abhängigke s Gasdcks vom Gasvolumen(konstante Teilchenzahl und Temperatur)Abhängigke s Gasdcks von r Gastemperatur(konstante Teilchenzahl und Volumen)Abhängigke s Gasvolumens von r Gastemperatur(konstante Teilchenzahl und Dck)Die Gasgetze wurn r ialen Gasgleichung zammengefasst. Gasgetz von Gay Lsac BeispielDass De Luftballon sich bei tieferen Temperaturen zammenzieht und wier shnt, sobald die Temperatur steigt, hat an sich nichts m m Ballon zu tun.

Beispielsweise funktniert ch genso gut m eer Plastikflasche:Legst Du ee leere, ft verschlossene Plastikflasche s Geierfach, so zieht sie sich r Kälte eer Plastikflasche kannst Du ch jes anre Gefäß verwenn, das sich leicht zammenziehen kann und dicht verschließen lä von Gay Lsac VersuchAm bten funktniert r Versuch, wenn Du die offene Plastikflasche vorher unter heißem Wasser erwärmst.

Gasgetz von Gay Lsac ErklängDi Verhalten lässt sich dadurch erklären, dass die Flasche tatsächlich gar nicht leer, sonrn m Luft gefüllt Luft hanlt sich um e Gasgemisch, das hptsächlich s Stickstoff, Serstoff, Kohlenstoffdxid und eem kleen Anteil Elgase zammengetzt ist.

GAY-LSAC

1 - Molekulare Erkläng s Getz von Gay-LsacDass sich Gase m zunehmenr Temperatur shnen und beim Abkühlen wier zammenziehen, wird beispielsweise eem Gasthermometer von Gay Lsac AnwendungDer efachste Aufb e Gasthermometers bteht s eem, m Gas gefüllten Glasröhrchen. Nach m Getz von Gay-Lsac kannst Du dam die Temperaturänng Du das Gasvolumen V bei unterschiedlichen Temperaturen T misst und gegen die Temperatur fträgst, so ergibt sich nach m Getz von Gay-Lsac ee Gera im V-T-Diagramm. Ee Temperaturänng wür diem Fall keen großen Unterschied machen, sodass sich ch das Gasvolumen nur gergfügig änrt, um n Dck Getz von Gay-Lsac führte zu eer tersanten Überlegung: Da kee negativen Voluma gibt, ms een absoluten Nullpunkt r Temperatur geben, an m das Volumen verschwt.

Gasgetz von Gay Lsac FormelIm Jahr 1787 kamen Jacqu Charl und 1802 ch Joseph Louis Gay-Lsac unabhängig voneanr zur selben Erkenntnis wie Du: Bei Erwärmung hnen sich Gase s, während sie sich beim Abkühlen zammenziehen.

GAY-LSAC’S LAW

Getz von Charl) Getz von Gay-Lsac bchreibt die Proportnalät zwischen Volumen V und Temperatur T e ialen Gas bei konstantem Dck und Teilchenzahl:\[V \propto T\]Es lässt sich ch über die Agangstemperatur und das Agangsvolumen T1 und V1 und die Endtemperatur, bzw. Der Ztand, m das System nach r Änng verbleibt, ist r wie alle Gasgetze basiert ch das Getz von Gay-Lsac f reen Beobachtungen s Gasverhaltens und s diem kannst Du ch herleen. Gasgetz von Gay Lsac HerleungDass das Volumen sich proportnal m r Gastemperatur änrt, kannst Du mathematisch durch\(V=\text{Konstante}\cdot T\) bzw.

BGRAPHI OF SCIENTIFIC MEN/GAY-LSAC

Die Beobachtung wird durch das Getz von Gay-Lsac zammengefasst:\[\ac{V_1}{T_1}=\ac{V_2}{T_2}\]Di gilt allerdgs nur bei konstantem Dck und Teilchenzahl für e ial von Gay Lsac umstellenJe nachm, welche Größen Du gegeben hast, kannst Du das Gasgetz nach r fehlenn Größe umstellen. 4 - Getz von Gay Lsac umstellenAuf die Formeln kommst Du, wenn Du das Getz von Gay Lsac nach r entsprechenn Größe umstellst. Umformung f V2:Sd sowohl die Anfangswerte V1 und T1 als ch die Endtemperatur T2 gegeben, so kannst Du das Getz von Gay-Lsac nur eem Schrt nach m Endvolumen V2 umstellen:\beg{align} \ac{V_1}{T_1}&=\ac{V_2}{T_2}\\V_2&=\ac{V_1\cdot T_2}{T_1}\end{align}Umformung f T2:Ist hgegen V2 gegeben und Du möchtt T2 berechnen, so formst Du das Gasgetz nach T2 um:\beg{align} \ac{V_1}{T_1}&=\ac{V_2}{T_2}\\T_2&=\ac{T_1\cdot V_2}{V_1}\end{align}Die guchten Werte erhältst Du dann, wenn Du alle Angaben die Formeln Anfangswerte sd allerdgs nicht immer gegeben.

Dazu formst Du das Getz von Gay-Lsac wie folgt um:\beg{align} \ac{V_1}{T_1}&=\ac{V_2}{T_2}\\T_1&=\ac{V_1\cdot T_2}{V_2}\end{align}Umformung f V1:Wenn hgegen die Anfangstemperatur T1 gegeben ist und Du über die Endwerte T2 und V2 das Anfangsvolumen V1 berechnen möchtt, dann multiplizierst Du das Getz von Gay-Lsac m T1:\beg{align} \ac{V_1}{T_1}&=\ac{V_2}{T_2}\\V_1&=\ac{T_1\cdot V_2}{T_2}\end{align}Das Esetzen r Angaben liefert Dir dann das entsprechen Ergebnis.